碳酸钙易溶于水之后，假如要形成水溶液，那样钙离子、碳酸根离子，必须和水分子相互之间的作用，形成你围绕着我，我围绕着你的状况。
因为钙离子和碳酸根离子基本都是离子，而水分子又是极性分子，因此钙离子向O接近，碳酸根离子向H接近，相互之间吸引住，形成极性分子和离子两者之间的相互作用力（属于分子间作用力，也就是范德华力的1种）。这一个形成键的全过程是形成能量的。
殊不知，轻质碳酸钙加入水后形成钙离子，碳酸根离子的全过程，自身是对离子键的损坏，而破裂键的全过程是消化吸收能量的。通常情况下，离子越小，携带电荷越多，键越强，要损坏它必须很多很多的能量。钙离子明显是符合条件的。同时，要让水分子和新进入的离子形成键，那样原本水分子和其他水分子两者之间的相互作用力还要消退（例如氢键，必须的能量很大的），这一个全过程也消化吸收能量。假如释放的热量大于必须消化吸收的热量，那样这一个化学物质就易溶于水。假如不足的情况下，能量还可以从水溶液里获得，这就是为什么有一些化学物质易溶于水之后，水溶液变得更冷了。但是假如连周围水溶液提供的能量加起来还不够，那就没有办法了。
碳酸钙不易溶于水，表明钙离子、碳酸根离子和水分子的作用释放的能量远远地低于损坏离子键，损坏水分子两者之间的相互之间的作用必须的能量。